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发布时间:2020-12-09 10:54:00 作者:合肥旭日
在浓盐酸中加水稀释到这个浓度即可。例如要配制1升0.1mol/L的稀盐酸,需要12mol/L的浓盐酸的体积是,1000×0.1/12=8.3毫升。即量取浓盐酸8.3毫升加水稀释到一升溶液即可。在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3),铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。质量分数为36-37%的浓盐酸的物质的量浓度大约为12mol/l.
1、注入浓度为36~37%的浓盐酸9mL
2、注入1000mL水
3、摇匀,使浓盐酸与水混合
4、密闭储存
5、完成配置
盐酸使用注意事项
由于盐酸具有酸性,应避免与碱性试剂一同存放,如碱类和胺类物质。首先我们必须放在暗色的瓶子中,因为这种液体不能够经受阳光的直射,不然会产生一些问题。并且在保管的时候也必须记录数量,不能够随意的带离实验室使用,不然的话可能会产生一些潜在的危险。医学`教育网搜集整理(2)杀1死进入胃内的细菌,保持胃和小1肠的相对无菌状态。同时不适用的时候,必须把瓶子关闭,以免产生了挥发之类的危险,这些都是我们需要注意的事情。
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