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盐酸是属于强酸，是不能发生水解反应的    但可以发生电解反应    2HCL=H2↑+CL2↑（条件:电解）

以下是水解的分类：

一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。

二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子结合从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。

三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴结合从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。

硅与盐酸反应吗?

　　si+4hcl-siCl4+2H2硅可与氢氟1酸反应,与其他酸不反应.硅于盐酸是反应的，因为这题我问过我的化学老师，他说硅的金属活动性比较强，是排在氢的前面，能与盐酸反应，反应生成氢气和氯1化硅。

　　贮存很久的漂白1粉变了质，主要成分由氯化钙和次氯酸钙变成氯化钙和碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体

需36%盐酸的体积=0.1*50*36.5/1000*0.36*1.17=0.43ml，取0.43ml盐酸加入已加有少量蒸馏水的50ml容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀即可。发生如下化学反应：(1)直接溶解作用盐酸除锈机理直接溶解作用(2)还原作用盐酸除锈机理还原作用此还原反应，可加速溶解于盐酸溶液而成为可溶性FeCl2。如配的溶液作为标准溶液使用的话，一定要用基准无水碳酸钠标定后使用，一般物质的量浓度要准确至小数点后四位，如0.1002mol/l，如仅作为分析过程使用中的试液，不必标定。

另：计算式中36.5为盐酸的分子量，1.17为36%盐酸的密度。

盐酸使用注意事项

盐酸在使用的时候，我们必须要注意的问题就是浓度的问题，如果是没有被稀释过的100%的纯的盐酸直接滴在了自己的手上、皮肤上或者身体上的话，可能会造成大面积的灼伤，如果是脸上的话，还会造成大面积的毁1容，其实后果还是相当的严重的。另外，盐酸这种化学试剂在放置的时候，也是有很多的讲究，首先我们必须放在暗色的瓶子中，因为这种液体不能够经受阳光的直射，不然会产生一些问题。我们在做实验的时候，尤其是中小学生在使用的时候，必须稀释，稀释之后安1全了许多，但是我们千万不要以为稀释了就能直接用手触碰。