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硫酸的介绍

随着浓度的增加，硫酸的危险性也会增加。这是因为除了酸性物质的比例在加大外，其脱水性及氧化性亦在上升。当一溶液的硫酸含量等同或超过1.5 M 时，就应贴上“腐蚀性”警告标示，而在0.5～1.5 M 之间的，则为“刺激性”。但是，即便在实验室惯用的“低浓度”硫酸（浓度大约为1 M，10%比重）在一定时间也会蚀穿纸张。

若硫酸意外地溅到保护衣物，应立即将其脱下，并***地冲洗有关部位的皮肤。由于硫酸溶解于水放大量热，当稀释时，应把酸倒入水中而不是把水倒入酸中，这样可以利用水的高比热容，减低因高温沸腾使酸溅出的风险。一般在实验室中，稀释6 M（约35%比重）或浓度更高的硫酸是为危险的，因为这个分量的硫酸在与水发生反应时能释出足够的热量使整杯溶液沸腾。

（俗称：坏水；化学分子式：H?SO?）指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸区别之一。同时它还具有脱水性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。化学定义：是指质量分数大于等于70%的水溶液。硫酸与盐酸，氢碘酸，等并称为化学六大无机强酸。

硫酸的使用

硫酸具有杀虫、杀螨和杀菌作用。它对白菌科的真菌孢子具有选择毒性，因此多年来用做该科病害的保护性杀菌剂。硫酸对螨类也有选择毒性，所以也常用于杀螨。作为固体，硫酸主要用于制造硫酸、染料和橡胶制品，也应用于火柴和工业陶瓷、建材制品辅助材料等工业部门。硫酸，有工业级、精制级和橡胶级和不溶性硫酸等，